《物质的量》是高中化学的重点、难点，有关物质的量的计算贯穿于高中化学的始终，处于化学计算的核心地位。但由于受到有关概念本身和学生接受能力的双重因素的影响，在实际学习中常出现的这样或那样的问题。
常见问题之一：在运用有关概念时，轻易出现宏观化
物质的量是专门用来表示微观粒子的物理量，“mol”是它的基本单位，它表示的对象只能是分子、原子、离子、电子、质子、中子及其它们特定的集合体或组合。但实际学习中常出现以下三种宏观化描述性错误：⑴用物质的量描述并不存在具体形态的宏观概念，如，1 mol电荷，1 mol元素，1 mol化合价等；⑵用物质的量描述宏观物质，如，1 mol稻谷，1 mol烧杯等；⑶用物质的量描述表示微观粒子归属的宏观名称，如，1 mol硫酸，1 mol水等。
科学正确表示物质的物质的量的方法，是将微观粒子（包括它们特定的组合）的符号或化学式写在物质的量的后面，如，1 molCO2，1 molNaCl等。
常见问题之二：在学习“摩尔基准”时，轻易出现绝对化
要确定一定数目、质量或体积物质的物质的量多少，则要通过“摩尔基准”来完成。阿佛伽德罗常数是已知粒子数目求算物质的量的“基准”，摩尔质量是已知物质质量计算物质的量的“基准”，摩尔体积是已知气体体积计算物质的量的“基准”。但在实际学习与运用这些“基准”时往往会出现以下绝对化的错误：⑴阿佛伽德罗常数是一个不变的常数，它的数值就是6.02×1023。阿佛伽德罗常数是与相对原子质量计算标准相关的规定量，它可以表示为 ，已经碳-12原子的 为1.6606×10－24 g，它的倒数则是6.02×1023，这就是6.02×1023的由来。因此，阿佛伽德罗常数是可变的，假如计算相对原子质量的标准发生变化，阿佛伽德罗常数就需要重新规定，同时也不难看到，6.02×1023是它的一个非常不正确的约数，与阿佛伽德罗常数根本不存在等同关系。⑵气体摩尔体积常数是22.4 L·mol－1, 22.4 L·mol－1对应的状况是标准状况。在标准状况下，阿佛伽德罗常数个气体分子可以排列为一个边长为0.282 m的立方体，也即体积为22.4 L，这也是一个约数，不是一个绝对的正确数，由于不同状况下气体分子间平均距离是不同的，阿佛伽德罗常数个气体分子所占有的体积也是不同的，因此，气体摩尔体积常数应该有无数个，中学化学只要求把握其中的一个，也即“22.4 L·mol－1”。气体摩尔体积常数通常可表示为 （R为一恒量，P、T表示压强与温度），当P=1.01×105 Pa，T=273.15 K时，此常数为22.4 L·mol－1，显然，当 之比满足一定值时，此常数都为22.4 L·mol－1，因此，22.4 L·mol－1对应的状况也应有无数个。
常见问题之三：在处理有关问题时，轻易出现简单化
物质的量的最重要价值在于运用，即进行实际计算，在实际运用中就会碰到一些问题，能否正确、快捷、恰当地处理有关问题，运用有关概念公式或计算关系进行计算，是学习物质的量的要害。在处理物质的量的有关问题中，往往轻易出现以下简单化情况：⑴把物质的量浓度简单理解为一个不变的量。实际上物质的量浓度是与温度有关的量，只有定“温“才能定”浓“，我们平常所说的浓度实际上是约定的常温下浓度。⑵简单地把58.5 gNaCl溶于1 L水中所形成的溶液当作1 mol·L－1NaCl溶液。从有关定义可以看出，物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。⑶在运用溶液密度计算用于物质的量计算的溶液体积时，简单运用公式“溶液体积 ”。我们知道，溶液密度的单位通常为g· mL－1，直接运用公式“溶液体积= ”求算出来的溶液体积单位为“mL”，不符合物质的量浓度概念公式中的单位要求。因此，已知溶液质量求溶液体积时，应用公式“溶液体积（L）= ”，如，物质量的浓度= （mol·L－1）。⑷在计算物质的体积时，简单地运用气体摩尔体积常数，忽视物质的存在状态。如，“在标准状况下，40 gSO3所占的体积约为11.2 L”就是忽视了SO3在标准状况下为固体的事实。⑸已知标准状况下的气体的质量和体积求摩尔质量时，简单地分两步进行计算，反而导致计算过程的复杂化。其实，已知标准状况下的气体质量与体积时，直接运用公式“摩尔质量（g·mol－1）=气体密度（g·L－1）·22.4 L·mol－1= ·22.4 L·mol－1。
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